MERLIN

Znenie:

SÚČIN TLAKU A OBJEMU VYDELENÝ TEPLOTOU JE PRE IDEÁLNY PLYN ROVNAKÝ.

Opis matematického zápisu:

                                               p [Pa] – tlak

                                               V [m³] – objem

                                               T [K]  – termodynamická teplota

Izobarický dej - zachováva sa tlak v plyne: p = konšt.

Ak zohrejeme nádobu s plynom a tlak sa má zachovať, musí sa zväčšiť jeho objem.

Opis matematického zápisu:

                           V₁[m³],V₂[m³] – objem plynu na začiatku a konci deja

                           T₁[K], T₂[K] – teplota plynu na začiatku a konci deja

Stavová rovnica pre izobarický dej:                                         

OBJEM PLYNU JE PRIAMOÚMERNÝ JEHO TEPLOTE

– Gay-Lussacov zákon (Gej-Lusakov zákon).

Grafom pV diagrame je úsečka rovnobežná s vodorovnou objemovou osou - IZOBARA.

Izochorický dej - zachováva sa objem plynu: V = konšt.

Ak zohrejeme pevne uzavretú nádobu s plynom,musí sa zvýšiť tlak v plyne.

Opis matematického zápisu:

                   p₁[Pa], p₂[Pa] - tlak plynu na začiatku a konci deja

                   T₁[K], T₂[K] - teplota plynu na začiatku a konci deja

Stavová rovnica pre izochorický dej:

TLAK PLYNU JE PRIAMOÚMERNÝ JEHO TELOTE.

– Charlov zákon (Šarlov zákon).

Grafom v pV diagrame je úsečka rovnobežná so zvislou tlakovou osou – IZOCHORA

Izotermický dej - zachováva sa teplota plynu T = konšt.

Ak zohrejeme nádobu s plynom uzavretú piestom a teplota sa má zachovať, musí sa zväčšiť objem a znížiť tlak.

Opis matematického zápisu:

                                  p₁[Pa], p₂[Pa] – tlak plynu na začiatku a konci deja

                                  V₁[m³], V₂[m³]  - objem plynu na začiatku a konci deja

Stavová rovnica pre izotermický dej: SÚČIN TLAKU A OBJEMU PLYNU JE STÁLY

 – Boylov-Mariottov (Bojlov-Mariotov) zákon.

Grafom v pV diagrame je vetva hyperboly – IZOTERMA:

Adiabatický dej - plyn neprijíma ani neodovzdáva teplo: Q = 0.

Ak plyn rýchlo stlačíme, zohreje sa; ak sa plyn rýchlo rozpína, ochladí sa.

Opis matematického zápisu:

p₁[Pa], p₂[Pa] – tlak plynu na začiatku a konci deja

V₁[m³], V₂[m³]  - objem plynu na začiatku a konci deja

– POISSONOVA KONŠTANTA – číslo, ktorého hodnoty pre niektoré plyny sú uvedené v MFCHT.

Adiabata klesá rýchlejšie izoterma. Pre adiabatický dej platí Poissonov
(poasonov) zákon:

súčin tlaku  a objemu  plynu umocneného Poissonovou konštantou je STÁLY.

Grafom v PV – diagrame je posunuté rameno hyperboly – ADIABATA.  

Príklady na adiabatický dej v plynoch:

1. vo vznetových motoroch sa adiabatickou kompresiou zvýši teplota vzduchu na zápalnú teplotu nafty, ktorá sa po vstreknutí do horúceho vzduchu vznieti.

2. ochladenie plynu adiabatickou expanziou sa využíva na získanie nízkych teplôt.

3. obsah sifónovej bombičky po náhlom zväčšení objemu CO₂ sa ochladí.

Molekulová fyzika a termodynamika

Fyzika a jej časti