Elektrolýza a jej využitie v praxi
Elektrolýza
Ak do elektrolytu vložíme dve elektródy a zapojíme ich na svorky jednosmerného napätia, vyvoláme usmernený pohyb jónov v roztoku. Katióny sa začnú pohybovať ku katóde (elektróde zapojenej na zápornú svorku zdroja) a anióny k anóde (elektróde zapojenej na kladnú svorku zdroja). Zmeny v látke, ktoré nastávajú pri prechode elektrického prúdu elektrolytom, označujeme pojmom elektrolýza.
Michael Faraday (1791 - 1867), anglický fyzik pri pokusoch s elektrolýzou zistil zákonitosti:
- Hmotnosť látky, ktorá sa pri elektrolýze chemicky premení je priamoúmerná veľkosti prechádzajúceho náboja
- Na premenu jedného chemického ekvivalentu ktorejkoľvek látky treba vždy rovnaký elektrický náboj (Faradayov náboj 96 494 C).
Chemický ekvivalent sa označuje M s dolným indexom daného chemického prvku. Vypočítame ho tak, že mólovú hmotnosť delíme mocenstvom atómu prvku.
Využitie elektrolýzy v praxi
- oddeľovanie chemických prvkov (výroba vodíka a kyslíka elektrolýzou vody)
- elektrometalurgia - výroba čistých kovov (hliník)
- elektronické čistenie kovov - rafinácia (meď, zinok, nikel)
- galvanické pokovanie (chrómovanie, niklovanie, pozlacovanie) - pokrývanie predmetov vrstvou kovu
- galvanoplastika - kovové odliatky predmetov, napríklad na výrobu odlievacích foriem
- galvanické leptanie - kovová elektróda sa v niektorých miestach pokryje elektricky nevodivou vrstvou, nepokrytá časť sa prechodom prúdu elektrolyticky vyleptá
- polarografia - určovanie chemického zloženia látky pomocou zmien elektrického prúdu prechádzajúceho roztokom skúmanej látky
- akumulátory - nabíjanie chemického zdroja elektrického napätia prechodom elektrického prúdu
Úloha 1: Vyhľadajte viac informácií o aspoň troch spôsoboch využitia elektrolýzy v praxi a spracujte ich do textového dokumentu, ktorý pomenujte: elektrolyza_cele_meno_trieda_odbor