Modely atómu
Predstava o základných častiach látky vzniklo v antickom grécku. Demokritos a Leukipos ako prví prišli s názorom, že každá látka sa skladá z atómov (atóm - najmenšia nedeliteľná časť hmoty). Faradaj pri svojich pokusoch zistil, že existujú malé záporné častice, ktoré nazval elektróny.
Vytvoril sa Pudingový model atómu: Atóm je kladná guľa, v nej sú uložené záporné elektróny ako čerešne v pudingu (Joseph John Thompson 1904)
V roku 1911 sformuloval Ernest Rutherford Planetárny model atómu: Atóm má malé kladné jadro. Elektróny obiehajú okolo jadra ako planéty okolo Slnka.
Niels Bohr pridal v roku 1913 k tomuto modelu tvrdenia - postuláty:
1. Elektróny môžu obiehať okolia jadra len po dovolených dráhach.
2. Ak elektrón príjme energiu, preskočí na vyššiu dráhu, nastane vzbudený stav atómu; ak elektrón preskočí na nižšiu dráhu, energiu vyžiari.
V súčasnej dobe sa používa Kvantovomechanický (Schrödingerov) model atómu:
Elektrón má dualistickú povahu (charakter), môže sa správať aj ako častica, aj ako vlnenie Miesto výskytu elektrónu v atóme nemožno presne určiť. Priestor najpravdepodobnejšieho výskytu elektrónu v atóme sa nazýva orbitál. Veľkosť, tvar a umiestnenie orbitálu v atóme opisujeme pomocou kvantových čísel (hlavné, vedľajšie, magnetické, spinové). V jednom orbitáli sú najviac dva elektróny, ktoré sa líšia spinovým číslom.
Fyzika elektrónového obalu a atómového jadra
